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高純乙炔
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高純乙炔(純度99.99%)  乙炔  乙炔-物理性質  主要成分:含量:工業級≥97.5%,分析級99.9%。  氣味...
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內容詳情

高純乙炔(純度99.99%)  

乙炔  

乙炔-物理性質  

主要成分:含量:工業級≥97.5%,分析級99.9%。  

氣味:工業品有使人不愉快的大蒜氣味。  

相對蒸氣密度(空氣=1):0.91。  

蒸氣壓(kPa):4053(16.8℃)。  

閃點:<-50℃。  

燃燒熱(kJ/mol):1298.4。  

穩定性和反應活性:穩定。  

禁配物:強氧化劑、強酸、鹵素。  

避免接觸的條件:受熱。  

危險特性:極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。  

溶解性:微溶于乙醇,溶于丙酮、氯仿、苯。  

乙炔-化學性質  

乙炔化學性質很活潑,易起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應,生成多種重要的化工產品。在氯化汞存在下與氯化氫加成,生成氯乙烯:HC≡CH+HCl→H2C=CHCl;在乙酸鋅存在下與乙酸加成,生成乙酸乙烯酯:HC≡CH+CH3COOH→H2C=CHOCOCH3;能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去:3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓  

乙炔的實驗室制法  

CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑  

(1)氧化反應:  

a.可燃性:2C2H2+5O2→4CO2+2H2O  

現象:火焰明亮、帶濃煙,燃燒時火焰溫度很高(>3000℃),用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。  

b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。  

(2)加成反應:可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。如:  

現象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色。  

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。  

與H2的加成:CH≡CH+H2→CH2=CH2  

與HX的加成:如:CH≡CH+HCl→CH2=CHCl  

氯乙烯用于制聚氯乙烯  

(3)“聚合”反應:三個乙炔分子結合成一個苯分子:  

由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學性質基本相似。在適宜條件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯。  

(4)金屬取代反應:將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。  

乙炔與銀氨溶液反應,產生白色乙炔銀沉淀,因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些,使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多,而使碳氫鍵產生極性,給出H而表現出一定的酸性。和空氣的混合物在乙炔含量2.5%~80%范圍內有爆炸性。如供給適量空氣,可以安全燃燒而發白光,在沒有電源的地方用作光源。在氧氣中燃燒,氧炔焰的溫度高達3200℃左右,可用來切割和焊接金屬。  

乙炔在羰基鎳存在下與一氧化碳和水或醇作用,生成丙烯酸或丙烯酸酯,氯乙烯、乙酸乙烯酯、丙烯酸和丙烯酸酯都是生產高聚物的原料。乙炔分子中的氫有微弱酸性,可被金屬取代生成乙炔化物,例如將乙炔通入亞銅鹽或銀鹽的氨水溶液中,立即沉淀出紅棕色的乙炔亞銅CuC≡CCu,或乙炔銀AgC≡CAg,此反應可用于乙炔的定性檢驗。  

工業上由甲烷部分地燃燒,甲烷或低級烷在高溫下熱解,或碳化鈣(電石)水解生產。由碳化鈣制備的乙炔由于含磷化氫等雜質而有惡臭。  

乙炔-主要用途  

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。  

純品乙炔為無色無氣味的氣體,自電石制取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性;常壓下不能液化,升華點為-83.8℃,在1.19×105Pa壓強下,熔點為-81℃;易燃易爆,空氣中爆炸極限很寬,為2.5%~80%;難溶于水,易溶于石油醚、乙醇、苯等溶劑,在丙酮中溶解度極大,在1.2MPa下,1體積丙酮可以溶解300體積乙炔,液態乙炔稍受震動就會爆炸,工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質(如石棉、硅藻土、軟木等),在1~1.2MPa下將乙炔壓入丙酮,安全貯運。  

乙炔燃燒時能產生高溫,氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,可以安全燃燒發出亮白光,在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑,能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前,乙炔是合成的重要原料,現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成,均可生成生產高聚物的原料;  

乙炔在不同條件下,能發生不同的聚合作用,分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,3-丁二烯。乙炔在400~500℃高溫下,可以發生環狀三聚合生成苯;以氰化鎳Ni(CN)2為催化劑,在50℃和1.2~2MPa下,可以生成環辛四烯。  

乙炔具有弱酸性,將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液,立即生成白色乙炔銀(AgC≡CAg)和紅棕色乙炔亞銅(CuC≡CCu)沉淀,可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時,受熱或受到撞擊容易發生爆炸,如:  

反應完應用鹽酸或硝酸處理,使之分解,以免發生危險。乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。  

工業上可以用碳化鈣(電石)水解生產乙炔:CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2  

乙炔也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。  

乙炔-注意事項  

乙炔通常是溶解在丙酮等溶劑及多孔物中,裝入鋼瓶內,鋼瓶應存放在陰涼通風干燥之處,庫溫不宜超過40℃。好要在室外單獨隔離存放。要遠離火種、熱源,避免陽光直射,要與氧氣、壓縮空氣、氧化劑、氟氯溴、銅銀汞、銅鹽、汞鹽、銀鹽、炸藥、毒物、放射性材料等隔離。  

移動乙炔鋼瓶時,應用專用鋼瓶手推車,做到輕拿輕放,運輸途中必須戴好鋼瓶上的安全帽,以免損傷鋼瓶附件而產生危險。  

使用YQE-213等乙炔專用減壓器減壓后使用,并跟乙炔阻火器一起使用,嚴防回火。  

乙炔鋼瓶瓶頸有鋼瓶檢驗時間,過期鋼瓶應委托譜源氣體等乙炔經銷商到相關壓力容器檢驗單位進行檢驗,嚴禁使用過期鋼瓶。  

乙炔管道設備管道應接地,要嚴格密封。乙炔氣體管道使用前應進行氮氣試壓和肥皂水試漏,保證乙炔管道不泄露。  

工業乙炔中?;煊辛谆瘹?、硫化氫等氣體,故常伴有此類毒物的毒作用,工作場所應保持通風。


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